什么是热化学反应法

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　　热化学反应法包括高岭土的脱羟与反应与煤的燃烧反应。利用程序升温热分析法得到几种煤系高岭土样品的TG/DTG谱图，由Freeman-Carroll法计算出煤系高岭土势化学反应的动力学参数。

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好文探索：热化学方程式的书写及注意事项！

　　1、概念：能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。

　　例如：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。△H=-184.6kJ/mol。

　　2、意义：既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

　　（1）热化学方程式必须标出能量变化。

　　（2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的**状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的**状态有关。

　　（3）热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，因此可以用分数，但要注意反应热也发生相应变化。

　　（1）普通化学方程式只表明了化学反应中的物质变化。热化学方程式是表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，它既表明了化学反应中的物质变化，又表明了化学反应中的能量变化。

　　（2）△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边，即只有在热化学方程式中出现。若为放热反应，△H为“－”。若为吸热反应，△H为“＋”。

　　△H的单位一般为kJ/mol。

　　（3）反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。

　　书写热化学方程式时，应注明△H的测定条件（温度、压强），未指明温度和压强的反应热△H，指25℃（298K）、101kPa时的反应热△H（绝大多数反应热△H是在25℃、101kPa时测定的）。

　　（4）物质本身具有的能量与物质的**状态有关。

　　反应物和生成物的**状态不同，反应热△H的数值以及符号都可能不同。 必须注明物质（反应物和生成物）的**状态（气体：g　液体：l　固体：s　稀溶液：aq），才能完整地体现出热化学方程式的意义。

　　热化学方程式中，不用“↑”和“↓”。

　　（5）普通化学方程式中，各物质化学式前的化学计量数可以表示物质的分子数、物质的量等含义。但是在热化学方程式中，只表示该物质的物质的量，所以可以是整数、分数、或小数。

　　对相同化学反应，化学计量数不同，反应热△H也不同。如：。

　　（6）相同条件（温度、压强），相同物质的化学反应（互逆反应，不一定是可逆反应），正向进行的反应和逆向进行的反应，其反应热△H数值相等，符号相反。

　　（7）反应热△H的单位kJ/mol中的“/mol”是指化学反应整个体系（即指“每摩化学反应”），而不是具体指该反应中的哪一种物质。如。

　　反应”，放出571.6kJ的能量，而不是指反应中各物质的物质的量。

　　（8）不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热△H表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化。如：。

　　是指2molSO2(g)和1molO2(g)完全转化为2molSO3(g)时放出的能量。

　　若在相同的温度和压强时，向某容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)反应达到平衡时，放出的能量为Q，因反应不能完全转化生成2molSO3(g)，故Q＜197kJ。

　　（9）关于反应热的大小比较问题，注意理解：有两种情况，其一是比较Q（热量值），那么就只与反应热的数值有关，与“＋”“－”符号无关，“＋”“－”只表示吸热或放热。其二是比较△H，那么就与“＋”“－”符号有关。

精选问答：

　　1、燃烧热在化学计算中有何应用？

　　燃烧热指一定质量的燃料完全燃烧后所放出的热量，公式：燃烧热Q＝质量m×燃烧值q? 在化学计算中可预算一定质量的燃料放热的多少。也可用? m＝Q÷q? 计算产生一定热量需燃料的质量，避免燃料的浪费。由于不同燃料的燃烧值q不同，所以燃烧等质量的不同物质，放出的热量也不同。

　　2、等容反应热与等压反应热是什么意思？

　　等压反应热：化学反应时，如果体系不作非体积功，当反应终了的温度、压力恢复到反应前的温度、压力时，体系所吸收或放出的热量，成为该反应的等压反应热，由符号Qp表示。等容反应热：在恒容过程中完成的化学反应称为恒容反应，其热效应称恒容反应热，通常用QV表示。关于等容反应热和等压反应热之间关系：

　　1.内能变化有热和功两种方式。内能变化等于热和功之和：△U=Q+W<1>

　　2.在没有非体积功的情况下，对于等容反应热Qv，存在△U=Qv<2>

　　3.在没有非体积功的情况下，对于等压反应热Qp，存在△U=Qp+W，而W=－P△V，则△U=Qp－P△V<3>