初中化学求农药纯度公式

1、多菌灵属碱性农药吗？

农药分为碱性、酸性和中性。碱性农药有敌稗、石硫合剂、波尔多液、石灰硫磺合剂、代森铵、石灰、松脂合剂等；酸性农药有敌敌畏、尔果、溴氰菊酯等；中性农药有克温散等。这三种不同性质的农药，在贮存保管时要隔开存放，距离保持在0.5米以上，否则，会使农药相互影响导致变质失效。另外，对用不完的两种农药更不能混装在一个瓶内，以免失效

2、cl的质量分数？

氯元素的质量分数是35.5。

氯是一种非金属元素，属于卤族元素之一，元素符号为Cl，氯气常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，并具有毒性。制消毒液、漂白剂——溶于水生成的HClO具有强氧化性；制漂白液、漂白粉和漂粉精；用于有机化工，如合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等；制高纯度的半导体、高纯度的金属钛；制盐酸。

3、初中各种化学物质的字母表达式？

氧气O2氢气H2氮气N2氯气Cl2氧化镁MgO二氧化碳CO2氯化氢HCl氢氧化钠NaOH碳酸钙CaCO3硫酸铜CuSO4硝酸银AgNO3氯化钠NaCl氯化铝AlCl3碳酸氢钠NaHCO3碳酸氢铵NH4HCO3高锰酸钾KMnO4二氧化锰MnO2甲烷CH4乙醇/酒精C2H5OH水（一氧化二氢）H2O铁Fe碳酸钠Na2CO3双氧水H2O2铜Cu碳酸根（CO3）硫酸根（SO4）硝酸根（NO3）氢氧根（OH）铵（ǎn）根（NH4）氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）H2CN2O2PSCl2钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质）NaMgAlKGaFeZnCuBaWHg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2OCOCO2P2O5Na2ONO2SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO2SO3NOMgOCuOBaOCu2O氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨FeOFe2O3Fe3O4Al2O3WO3氧化银氧化铅二氧化锰(常见氧化物)Ag2OPbOMnO2氯化钾氯化钠(食盐)氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐）FeCl2FeCl3AgCl硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸）H2SO4HClHNO3H**O4H2SHBrH2CO3硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4BaSO4CaSO4KSO4MgSO4FeSO4Fe2(SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3NaHSO4KHSO4NaSO3NaNO3KNO3AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO3Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO3Na2CO3CaCO3MgCO3碳酸钾（常见的盐）K2CO3氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOHAl(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）Fe(OH)3Fe(OH)2甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸(常见有机物)CH4C2H2CH3OHC2H5OHCH3COOH碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾Cu2(OH)2CO3CaSO4?2H2O2CaSO4?H2OKAl(SO4)2?12H2OFeSO4?7H2O蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）CuSO4?5H2ONa2CO3?10H2O**素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥）CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO4沉淀：红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg(OH)2.淡**沉淀(水溶液中)----S微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)

218．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu21．氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O22.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C+O2点燃CO227．煤炉的中层：CO2+C高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO+CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO235．一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O442.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）（2）酸+金属氧化物--------盐+水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl2、碱的化学性质（1）碱+非金属氧化物--------盐+水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（4）盐+盐-----两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3?10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4?5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3?H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡**▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕**，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。6、（1）具有**性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有**性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）四、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。五、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。28、三大气体污染物：SO2、CO、NO229、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器32、工业三废：废水、废渣、废气34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离化学口诀1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。3、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。4、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金10、“十字交叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。12、实验中的规律：①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”13、反应规律：置换反应：（1）金属单质+酸→盐+氢气（2）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水复分解反应：①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O②碱＋酸→盐＋H2O③酸＋盐→新盐＋新酸④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2⑤盐＋碱→新盐＋新碱14、金属＋酸→盐＋H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气实验检验原则：先验水，后验其它

4、乙二醇丁醚国标纯度？

乙二醇丁醚

?乙二醇丁醚

中文名称:乙二醇丁醚

中文别名:2-丁氧基乙醇;乙二醇一丁醚;2-丁氧基乙醇(99%);乙二醇单丁醚标准品;二氯甲烷中乙二醇单丁醚(2-丁氧基乙醇);乙二醇丁醚-GCS;乙二醇丁醚,AR,99.0%;乙二醇单丁醚

英文名称:2-Butoxyethanol

CASNo.:111-76-2

EINECS号:203-905-0

分子式:C6H14O2

描述:

乙二醇丁醚为无色易燃液体，具有中等程度醚味，低毒，可溶于水和醇，与石油烃具有高的稀释，主要用于硝化纤维树脂、油漆、脱漆剂的溶剂。也用作纤维润湿剂、农药分散剂、树脂增塑剂等。由环氧乙烷与丁醇加成而得。乙二醇单丁醚是优良的溶剂，也是优良的表面活性剂，可清除金属、织物、玻璃、塑料等表面的油垢。

5、净水器纯度多少为合格？

净水器纯度一般在50以下为合格

净水器也叫净水机、水质净化器，是按对水的使用要求对水质进行深度过滤、净化处理的水处理设备。平时所讲的净水器，一般是指用作家庭使用的小型净化器。

净水机的技术核心为滤芯装置中的过滤膜，目前主要技术来源于超滤膜和RO反渗透膜两种。净水器可有效滤除水中的铁锈、砂石、胶体以及吸附水中余氯、嗅味、异色、农药等化学药剂。可有效去除水中的细菌、病菌、毒素、重金属等杂质。

拓展百科知识：田间纯度

拓展好文：常识积累-公考常识中的化学物质，收藏起来吧

常考物质及其用途（有木有还给化学老师啊~）

气体篇

1、氢气：二次能源，用作合成氨、合成盐酸的原料，冶金用还原剂，石油炼制中加氢脱硫剂等

2、氧气：呼吸，支持燃烧

3、氮气：合成氨（氨可制造化肥、硝酸和炸药等），保存粮食，深度冷冻剂（液氮）

4、氯气：造纸、纺织工业的漂白剂，制盐酸、农药、塑料

5、稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、霓虹灯、激光技术

6、二氧化碳：灭火剂，制纯碱，制**素，人工降雨（干冰）

7、甲烷：作为燃料及制造氢气、炭黑、一氧化碳、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料

固体篇

1、硫：生产硫酸和硫磺，制火药，杀真菌，做化肥，制硫磺软膏治疗皮肤病

2、磷：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹

3、硅：制半导体、金属陶瓷、玻璃纤维

4、镁：制造轻金属合金，制烟火、闪光粉、镁盐、吸气器、照明弹等

5、铝：制合金，制散热器，做涂料，做炸药

6、金刚石：工艺品，工业中的切割工具

7、石墨：制造铅笔芯，润滑剂，作导电材料

8、碳酸钙：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰

9、明矾：做中药，制备铝盐、发酵粉等，用于食品添加剂

10、硫酸钡：医疗“钡餐”，用于上、下消化道造影

11、碳酸氢钠（小苏打）：作为食品制作过程中的膨松剂，治疗胃酸过多

液体篇

1、甘油：用于制**油，溶剂，润滑油

2、乙二醇：主要用于制聚酯涤纶，聚酯树脂、吸湿剂，增塑剂，配制发动机的抗冻剂

3、**：标本、**防腐，多用于畜禽棚舍、衣物、器具等的熏蒸消毒1.下列有关能源的表述正确的是（ ）。

A.目前核电站对核能的利用方式分为核聚变和核裂变两种

B.氢气是一种可实现二氧化碳零排放的能源

C.太阳能电池的工作原理是光化学转换

D.可燃冰是一种稀缺的能源资源

【答案】B

【解析】A选项的说法错误：核能发电是利用核反应堆中核裂变所释放出的热能进行发电的方式，核聚变是太阳发光发热的能量来源

B选项的说**确：氢气（H2）与氧气（O2）结合，燃烧的副产品是水（H2O），不含碳（C）元素，是一种理想的二次能源

C选项的说法错误：太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置，其中以光电效应工作的薄膜式太阳能电池为主流，而以光化学效应工作的湿式太阳能电池还处于萌芽阶段

D选项的说法错误：迄今为止，在世界各地的海洋及大陆地层中，已探明的“可燃冰”储量已相当于全球传统化石能源(煤、石油、天然气、油页岩等)储量的两倍以上，其中海底可燃冰的储量够人类使用1000年，并不是稀缺资源

本题选择B选项

2.为了让普通白炽灯泡耐用，常填充什么气体？（ ）

A.氧气

B.氢气

C.氮气

D.空气

【答案】C

【解析】因为灯泡中尽管是真空，但抽真空时往往不能将空气抽尽，氮气化学性质不活泼，不易受热膨胀,为了防止在高温下，钨丝与氧气反应，充入一些氮气或其他稀有气体，包围在钨丝周围，以保护钨丝不被氧化，从而延长灯泡的使用寿命。 本题正确答案为C项

3.下列哪组气体对环境的负面影响最大？

A.一氧化氮、二氧化硫

B.二氧化碳、水蒸气

C.氢气、稀有气体

D.甲烷、氮气

【答案】A

【解析】A选项说**确。一氧化氮较不稳定，在空气中易被氧化成二氧化氮，而后者有强烈腐蚀性和毒性。对环境有危害，对水体、土壤和大气可造成污染。二氧化硫是一种无色具有强烈**性气味的气体，易溶解于人体的**和其他黏性液。大气中的二氧化硫会导致呼吸道炎症、支气管炎、肺气肿、眼结膜炎症等。同时还会使青少年的免疫力降低，抗病能力变弱，对整个环境污染较大。本题选择A项。

B选项说法错误。二氧化碳确实是温室气体，会导致全球温度上升，但其作用是缓慢的，水蒸气不是造成污染环境的气体。

C选项说法错误。稀有气体是大气的组成部分，包括氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气等，不是污染环境的气体。

D选项说法错误。氮气是大气中含量最大的气体，占大气总量的78.08%（体积分数），是空气的主要成份，它不是造成污染环境的气体。故本题答案为A选项。

4.食品充气包近年来被广泛应用，它具有成本低、美观大方、抗挤压、延长保存期等优点。在充气包装中最有可能充入的气体是（ ）。

A.空气

B.氯气

C.氧气

D.氮气

【答案】D

【解析】【解析】可用于充入食品包装袋防腐的物质应该具有的性质是：化学性质不活泼，无毒。氮气在通常状况下是一种无色无味的气体，其化学性质不活泼，无毒，又易廉价制取，常温下很难跟其他物质发生反应。所以将氮气充入充气包装中可以防止食品氧化变质，可以用于充入食品包装袋防腐。故正确选项为D。

5.下列关于含磷洗衣粉的表述不正确的是（ ）。

A.含磷洗衣粉可以起到软化水的作用

B.含磷洗衣粉是造成湖泊等水体发生“赤潮”的元凶之一

C.含磷洗衣粉易吸水，易结块

D.含磷洗衣粉对人体具有毒副作用

【答案】C

【解析】A项含磷洗衣粉有螯合高价金属离子的性质，可以起到软化水的作用；B项，赤潮是指水域中一些浮游生物暴发性繁殖引起水色异常的现象，通常发生在近海海域。赤潮是受污染的海水在特定水文、气象条件下产生的海洋严重污染现象。海洋受到有机物污染，氮、磷、碳等营养物质导致局部海域富营养化，大量的营养盐类是浮游生物繁殖并形成赤潮的基本原因。赤潮的发生与海区的水文、气象条件有关，阳光强烈，水温升高，海水停滞，海面上空气流稳定等是赤潮出现的自然条件；C项，含磷洗衣粉具有吸收水分防止洗衣粉结块的作用，它能保持合成洗涤剂制品始终成为干爽的粒状，C项错误；D项，含磷洗衣粉对人体的损害也不容忽视。烷基苯磺酸钠是协同致癌物，但作为一种表面活性剂，却是洗衣粉的主要成分之一；由于苯是一种脂溶性物质，未漂洗干净的衣物上残留的苯，不仅会**皮肤引起**，而且会通过皮肤渗入人体内，日积月累，可能诱发**。荧光增白剂亦是致癌物质，可使人体细胞发生畸变，也可以引发皮炎和皮肤**。含磷洗衣粉污水排放等造成的环境污染，是致癌六因素之一。所以此题正确答案为C

6.关于导体及其导电原理，下列说法错误的是（ ）。

A.金属导电，是因为金属中有可以自由移动的电子

B.人体导电，是因为人体内含有大量水分和矿物质

C.石墨导电，是因为石墨中含有碳元素

D.酸碱溶液导电，是因为溶液内含有自由离子

【答案】C

【解析】 有自由移动的电子或离子时，金属或溶液可以导电，所以A、D表述正确；B项，人体能导电是因为人体组织中含有大量水分、矿物质、电解质，所以人体会导电，同时人体的导电率的高低还与皮肤的干湿程度有关；C项，石墨导电，并不是因为石墨中含有碳元素，而是因为石墨中每个碳原子与其他碳原子只形成3个共价键，每个碳原子仍然保留1个自由电子来传输电荷，所以石墨能导电。故C项说法错误，当选。

7.以下做法中，所运用的科学原理与其他三项不同的是（ ）

A.烹饪海鲜时加入柠檬汁以去除腥味

B.服用小苏打可以治疗某些类型的胃痛

C.在蜜蜂蛰后的伤口涂抹氨水以减轻疼痛

D.在被污染的湖泊中培育水藻吸收过量的氮和磷

【答案】D

【解析】A项海鲜汁呈碱性，加入柠檬汁后由于柠檬汁为酸性，起到了中和作用，以便达到去除腥味的目的；B项小苏打为弱碱，胃痛主要由胃酸引起，服用小苏打后，与胃酸发生中和反应，降低了胃酸的浓度；C项蜜蜂毒液呈酸性，涂抹氨水后与毒液发生中和反应，能够起到缓解疼痛的作用；D项被污染的湖泊中培育水藻吸收过量的氮和磷，是自然的分解过程。ABC都属于中和反应。故正确答案为D。