氮肥的生产和使用 氮肥的生产和使用说课

相关问答拓展:

1、化肥是怎么做成的？

化肥是怎么做成的？化肥是以矿物原料和化工原料为主要的两种原材料生产，不同的原材料所用的生产工艺也不同。如果是以肥料种类来区分的，单质化肥、掺混肥和复合肥的生产工艺还有区别。

1、不同原料的生产工艺。以矿物为主要原料的化肥生产工艺相对简单，矿物粉碎之后经过酸或者碱或者其他的化学反应形成的肥料产品。比如说磷酸二铵、过磷酸钙以及硫酸钾和氯化钾类的肥料；

而对于其他的类似**素、碳铵、硫铵、硝酸钾等肥料来说，主要的原料是以化工原料为主，比如说氨气、硫酸、硝酸等经过一定化学反应之后，生产出的肥料。在实际的生产过程中，工艺流程也是比较复杂的，还需要经过一定的工艺形成性质稳定的颗粒状肥料。

2、不同肥料种类的生产方式。肥料种类可以简单的分成单质肥料、掺混肥料和复合肥料等几种。其中单质肥料的生产工艺较为简单，比如**素、钾肥、碳铵、硝酸钾等，就是相对传统的化工合成以及矿源材料发生化合反应形成。

至于说掺混肥料，肥料相对要复杂一些，把**素、二铵、钾肥等单质肥料混拌均匀之后经过粉碎之后通过粘合剂或者其他的物质使其均匀的粘合在一起在加工成颗粒状、性质稳定的肥料。还有的掺混肥也会添加一些缓释或者控释的工艺。

最复杂、最难、对生产工艺要求最高的就是复合肥了。以现在施用最为广泛的颗粒状土施复合肥来讲，肥料含量45%就是一个技术门槛。一些小长假、技术工艺不到位的厂家的产品生产不了含量这么高的复合肥.所以，复合肥建议选择大厂家的产品，技术、肥料品质有保证。复合肥的主要生产工艺分为氨化造粒、喷浆造粒和高塔造粒三种，而原料也相对要广泛一些。重要的是，不同厂家的缓释和控释技术也有着一定的差距，这也是为什么不同厂家的缓释和控释肥料产品都有一定差异的原因。

以上是我对这个问题的一些看法，如有不当之处请海涵。

2、氮肥和磷肥是怎样配合施用的？

测土配方施肥。

要依据所种植的农作物需氮、磷的比例关系，和土壤肥力好坏高低，以及产量目标，来决定配制的总重量。

测土配方施肥技术的核心是调节和解决作物需肥与土壤供肥之间的矛盾。同时有针对性地补充作物所需的营养元素，作物缺什么元素就补充什么元素，需要多少补多少，实现各种养分平衡供应，满足作物的需要；达到提高肥料利用率和减少用量，提高作物产量，改善农产品品质，节省劳力，节支增收的目的。

3、什么气体用什么吸收后可制取氮肥？

氮气用氢气合成氨后生产氮肥。

4、如何区分氮肥、磷肥与钾肥？

　　氮磷钾化肥种类的定性鉴别首先可以从外观和溶解度上区别磷肥与氮、钾肥。常用的氮肥和钾肥一般呈白色晶体（进口氯化钾常带红色，石灰氮黑色），且溶于水，常用磷肥呈灰色粉状，不溶或部分溶于水。如要进一步区分氮、钾化肥则可将肥料磨成粉未，取少量放在小铁片上灼烧，若能燃烧，熔化或发白烟为氮肥；若不燃烧，而跳动或有爆裂声，就是钾肥，至此就可以大致区别开氮肥、磷肥、钾肥。　　常用氮肥品种的定性鉴别常用氮肥品种有**素、碳铵、氯化铵、硫铵、硝酸铵等。氮肥样品如有强烈的**性氨臭味，就是碳铵和氨水。　　其余氮肥品种定性鉴别时：①加入碱溶液（如碳酸钠，生石灰等）没有氨味的是**素、硝酸钠、硝酸钾。将肥料投入烧红的炭火上，能迅速熔化并冒白烟的是**素；冒黄烟的是硝酸钠；冒紫烟的是硝酸钾。②加入碱溶液有氨味时是硝酸铵、硫酸铵、氯化铵；将少许肥料投入烧红的碳火上，如燃烧发亮就是硝酸铵；如果出现“沸腾状，”冒白烟，有残灰烬就是硫酸铵；直接升华，白烟甚浓，有盐酸味就是氯化铵。③氮肥溶液中若加几滴5％的氯化钡时，产生大量白色沉淀，可进一步证明是硫酸铵；若加几滴1％硝酸银，产生大量白色絮状沉淀，可进一步证明是氯化铵。　　劣质**素外观往往是颗粒大小不均一，颜色不均匀，球形不规则等，也有些劣质**素外观很完美。劣质**素不合格的主要原因是生产**素的工艺不过关，在生产**素的过程中产生较多的缩二脲。缩二脲对植物生长有毒害作用，尤其是幼苗。缩二脲含量大于1％，即为劣质**素。　　常用磷肥品种的定性鉴别常用磷肥品种有普钙和钙镁磷肥。普钙呈酸性稍溶于水，灼烧时微冒烟并带有酸臭味，滴加盐酸无气泡产生。钙镁磷肥呈中性，没有特殊气味，灼烧时无变化。　　常用钾肥品种的定性鉴别常用钾肥品种是氯化钾和硫酸钾。肥料溶液中若加入5％的氯化钡溶液产生白色沉淀的为硫酸钾，否则为氯化钾。若加几滴1％硝酸银，产生大量白色絮状沉淀，证明是氯化钾。用这两种方法中的任何一种都可将两种钾肥区别开来，外观上硫酸钾白色结晶，有的氯化钾呈浅**或红色，这样便很容易区别钾肥品种。假冒氯化钾主要是氯化钠即食盐，劣质氯化钾主要是氯化钾含量不足。　　常用复合肥的定性鉴别美国磷酸二铵不受潮情况下，中心黑褐色，边缘微黄，颗粒外缘微有半透明感，表面略光滑，呈不规则颗粒；受潮后颗粒颜色加深，无**和边缘透明感，湿过水后颗粒同受潮颗粒表现一样，并在表面泛起极少量粉白色。俄罗斯磷酸一铵多为白色或灰白色颗粒，颗粒较硬。国产磷酸一铵或磷酸二铵也是白色或灰白色颗粒，但也有少部分是粉末状的。

拓展好文：【原创课件】(必修1)4.2.2氮肥的生产和使用新.ppt

　　尾气处理和防倒吸装置喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。（1）图甲中，为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（）A.HCl和H2OB.O2和H2OC.NH3和H2OD.CO2和NaOH溶液B（2）某学生根据喷泉产生的原理，设计了如图乙所示的装置。①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（）A.Cu与稀盐酸B.NaHCO3与NaOH溶液C.CaCO3与稀硫酸D.NH4HCO3与稀盐酸这种方法产生喷泉的原理是:。②在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是（）A.浓硫酸B.食盐C.硝酸钾D.硫酸铜这种方法产生喷泉的原理是:。D锥形瓶中发生反应：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O，生成的气体使锥形瓶中压强增大而产生“喷泉”A浓H2SO4溶于水时放出大量热，温度升高使锥形瓶中的酒精挥发加快，压强增大，从而形成“喷泉”③比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲上部烧瓶内气体压强；图乙下部锥形瓶内气体压强。（填“增大”或“减小”）（3）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述（填“图甲”或“图乙”）装置的原理相似。减小增大图乙N2+3H22NH3高温、高压催化剂工业制NH3方法（合成氨）分别获得1918年和1932年诺贝尔化学奖哈伯波施2024年10月22日深夜，洪湖德炎水产发生一起严重的氨气泄漏事故，厂区弥漫着浓烈的刺鼻气味，员工们惊慌失措向厂外狂奔，不时有奔跑的同事倒地。“白雾”过后，有约300名不同程度的中毒，多名被冻僵。同时**的庄稼、蔬菜被熏死……提出问题假如你正处在氨气泄漏的现场，你将如何去做？求助:自救互救逃生交流探究**性气味气体液氨气化时吸收大量热极易溶于水比空气密度小易液化氨水溶液显碱性依据性质报警:闭眼戴眼罩防毒面具低头弯腰低处跑披棉被穿棉衣捂湿毛巾**捂酸毛巾喷酸……处理方法形成喷泉，溶液变成红色现象：实验1在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞。挤压胶头滴管，打开橡皮管上的止水夹，观察现象。问题(1)：喷泉形成的原因?瓶中氨气溶于胶头滴管挤入的水中瓶中气压下降小于外界气压烧杯中的水被大气压压入烧瓶形成喷泉氨气极易溶于水（1︰700）问题(2):溶液为什么变红?氨气溶于水后的溶液呈碱性NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-液氨氨水物质成分离子种类性质NH3，H2O，NH3·H2O（主）NH4+，OH-，H+NH3分子纯净物（非电解质）混合物（NH3·H2O为弱电解质）不具碱性弱碱性氨水中存在哪些微粒？并与液氨进行比较。（2）氨气与酸的反应NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4实验2：用蘸浓氨水的玻璃棒与蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，能观察到什么现象产生？为什么？将上述浓盐酸换成浓硝酸或浓硫酸现象是否相同？为什么？(3)还原性：4NH3+